1.化学专业知识
（一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
四、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温。
2.高中化学工业生产题知识点 技巧
高中化学的工业生产一共就那么几个：
工业合成氨
工业制硫酸
电解氯化钠
这是重点内容只要课本的相关过程记熟即可。
我猜你这个应该不成问题，但往往在考试的过程当中经常出一些新题型，例如制肥皂，制香料粘稠剂食品添加剂等等，个这类题是最简单的，这属于精细化工专业与生活贴近，往往高起点低落点，只要耐心把题目中所个的信息读完你会发现其考察的知识点并没有超出课本，往往都是简单的酯化或聚合或者是缩聚反应；物击中大部分会考察关于原电池或电解池的知识，只要掌握两级反应式就可以了
3.关于化工安全及专业知识等问题
化工建设工程的质量与化工企业的安全运行密切相关， 一旦工程质量发生问题， 很可能引发介质泄漏、中毒、火灾甚至爆炸事故， 并且由于单体设备、装置通过工艺管道相互贯通， 灾难事故随时可能蔓延扩大， 不仅直接影响化工企业正常的生产经营活动， 也威胁公众的人身和财产安全， 影响到社会的安定。 特别值得注意的是， 基于化工流程生产特点和化工经济增长方式转变的行业特性， 化学工业需要不断通过技术改造， 消除生产“瓶颈” 。
而对使用过甚至使用中的化工装置、管线进行技术改造， 本身就蕴含了巨大的安全风险， 工程建设的质量行为必须严格规范。 为确保国家经济安全、保护人民生命和财产， 建设和谐社会， 必须加 强对化工建设工程质量的监督管理。
4.专业初级化学考试题
一，选择题 1.定量分析中的基准物质含意是（ D ）。
A. 纯物质 B. 标准物质 C. 组成恒定的物质 D. 纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 2、分析法要求相对误差为±1‰若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则一般至少称取试样的质量是（ B ）。 A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、2g 3、增加平行测定的次数，可减小或消除的是（ B ）误差。
A.试剂 B.偶然 C.操作 D .方法 4、下列物质中不可用酸碱滴定法直接测定其含量的是（ C ）。 A HCl B HAc (Ka=⒈76*10-5) C. HCN Ka=4.9*10-10 D. H3PO4 (K1=7.5*10 5 K2=6.2*10-8 K3=2.2*10-13 ) 5、硼砂（Na2B4O7。
10H2O）作为基准物质用于标定HCL溶液的浓度，若事先将其置于有干燥剂的干燥器中，对所标定的HCL溶液浓度有何影响（ B ）。 A. 偏高 B.偏低 C. 无误差 D. 不确定 6.下列情况引起的误差是偶然误差的是（ B ）。
A.天平零点稍有变动； B.称量时试样吸收了空气中的水分； C.滴定管未经校准； D.所用纯水中含有干扰离子； 7、用0.10 mol/L的HCL滴定Na2CO3至第一化学计量点，此时可选用 指示剂为（ C ）。 A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D. 百里酚酞 8、以下关于偶然误差的叙述正确的是（ B ）.。
A 大小误差出现的几率相等 B 正负误差出现的几率相等 C 正误差出现的几率大于负误差 D 负误差出现的几率大于正误差 9、以碳酸钠为基准物标定盐酸的浓度，下列哪种情况会使盐酸 浓度偏高（ A ） A. 碳酸钠未完全干燥 B 滴定至溶液呈红色为终点 C. 在读取体积时多读了1毫升 10、滴定度是指（ B ） A. 每毫升滴定液相当于被测物的物质的量 B. 每毫升滴定液相当于被测物的克数 C. 每毫升滴定液相当于被测物的毫升数 11 、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ） A 、进行仪器校正 B 、增加平行测定的次数 C 、测定时保持环境的湿度一致 12. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ A ） A. CaO%=25.30 B. [ H+ ]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 4200kg 13 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ） A. 化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D .滴定分析 14. 标定NaOH常用的基准物是（ B ） A. 无水Na2CO3 B. 邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D. 草酸 15. 为避免吸留现象的产生，应避免（ B ） A. 温度过高 B. 沉淀剂浓度过大 C. 放置 D. 搅拌 16. 下列不利于晶形沉淀的条件是（ C ） A. 稀溶剂 B. 加热 C. 迅速加入沉淀剂 D. 搅拌 E. 陈化 17、获得沉淀后进行陈化的目的是（ A ） A. 使沉淀颗粒长大 B .提高溶液的pH值 C. 使溶液中的构晶离子更多地沉淀出来，使沉淀更完全 D .节省分析时间，节约试剂 二.填空题 1.在酸碱滴定过程中，滴定曲线表示了 标准 溶液的加入量与溶液 pH值 变化之间的关系。
2、酸碱滴定中，指示剂选择的原则是 以滴定突跃为依据，指示剂的变色范围应全部或部分 突跃范围内。 3、在定量分析中，精密度与 偶然 误差有关，与 系统 误差无关。
4、H3PO4的共轭碱是 H2PO4- ,CO32-的共轭酸是 HCO3- 。 5、用盐酸溶液滴定Na2CO3 溶液的第一、第二个化学计量点可分别 用 酚酞 和 甲基橙 作指示剂。
产物分别为 NaHCO3 和 CO2 。 6、异常值的检验常用的方法有 G 检验法 和 Q 检验法 。
三.判断题 （ 非 ）1、PH=3.06的有效数字位数是三位。 （ 非 ）2、分析结果精密度越高，准确度越大。
（ 是 ）3、温度改变，指示剂的变色范围会改变。 （ 非 ）4、为确保实验结果的准确性，实验用的滴定管，容量瓶都需润洗。
（ 是 ）5、用减重法称量样品时，可以不测天平的零点。 （ 是 ）6、分析结果的测定值和真实值之间的差值称为误差。
（ 非 ）7、有效数字是指分析工作中实际能准确测量的数字。 （ 非 ）8、NaOH和HCl都可以用直接法配制。
（ 是 ）9、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。 （ 非 ）10、多元酸中有几个氢能被碱滴定，就能产生相同的突跃。
四、简答题 1、影响酸碱指示剂变色范围的因素有哪些？ 答：温度、溶剂的极性 、指示剂用量、滴定程序 2、滴定终点与化学计量点有何区别？什么是滴定误差？如何减小滴定误差？ 答：化学计量点是标准溶液与被测物按化学计量关系正好完全反应的点。 滴定终点是指示剂的变色点。
由于滴定终点与化学计量点不一致造成的误差是滴定误差。 选择合适的指示剂可减小滴定误差。
3、减小系统误差的方法有哪些？ 答：校正仪器、对照试验、空白试验、回收试验。 4、为什么BaSO4沉淀需陈化而AgCl沉淀不需陈化？ 答：因为BaSO4沉淀是晶形沉淀，陈化可使沉淀颗粒变大、更纯净，易于过滤洗涤。
而AgCl沉淀属无定形沉淀，陈化会吸附更多杂质，所以不需陈化，应趁热过滤。 五、计算题（30分） 1. 用0.1020mol/L盐酸溶液滴定碳酸钠试样，称取0.1250克，滴定时消耗22.50ml盐酸溶液，问该盐酸溶液对Na2CO3的滴定度为多少？碳酸钠试样的百分含量为多少？ （ Na2CO3=106.0 ） 解： THCl / Na2CO3= 0.1020*106.0/2 1000 =0.005406 g/ml Na2CO3 % = 0.005406*22.50*100% 0.1250 =97.31% 2、用市售质量分数ωB =0.37 （ ρ =1.19kg/L）的浓盐酸多少ml可配制CB 。
5.化工工程师考试内容
一、注册化工工程师基础考试大纲 （一） 公共基础考试（上午段考试）科目和主要内容 1.数学（考题比例 20% ） 1.1 空间解析几何 向量代数、直线、平面、柱面、旋转曲面、二次曲面和空间曲线等方面知识。
1.2 微分学 极限、连续、导数、微分、偏导数、全微分、导数与微分的应用等方面知识，掌握基本公式，熟悉基本计算方法。 1.3 积分学 不定积分、定积分、广义积分、二重积分、三重积分、平面曲线积分、积分应用等方面知识，掌握基本公式和计算方法。
1.4 无穷级数 数项级数、幂级数、泰勒级数和傅立叶级数等方面的知识。 1.5 微分方程 可分离变量方程、一阶线性方程、可降阶方程及常系数线性方程等方面的知识。
1.6 概率与数理统计 概率论部分，随机事件与概率、古典概率、一维随机变量的分布和数字特征等方面的知识。 数理统计部分，参数估计、假设检验、方差分析及一元回归分析等方面的基本知识。
2.热力学（考题比例 9% ） 2.1 气体状态参量、平衡态、理想气体状态方程、理想气体的压力和温度的统计解释。 2.2 功、热量和内能。
2.3 能量按自由度均分原理、理想气体内能、平均碰撞次数和平均自由程、麦克斯韦速率分布律。 2.4 热力学第一定律及其对理想气体等值过程和绝热过程的应用、气体的摩尔热容、焓。
2.5 热力学过程、循环过程。 2.6 热机效率。
2.7 热力学第二定律及其统计意义、可逆过程和不可逆过程、熵。3.普通化学 （考题比例 14% ） 3.1 物质结构与物质状态 原子核外电子分布、原子与离子的电子结构式、原子轨道和电子云概念、离子键特征、共价键特征及类型。
分子结构式、杂化轨道及分子空间构型、极性分子与非极性分子、分子间力与氢键。 分压定律及计算。
液体蒸气压、沸点、汽化热。 晶体类型与物质性质的关系。
3.2 溶液 溶液的浓度及计算。 非电解质稀溶液通性及计算、渗透压概念。
电解质溶液的电离平衡、电离常数及计算、同离子效应和缓冲溶液、水的离子积及pH、盐类水解平衡及溶液的酸碱性。 多相离子平衡及溶液的酸碱性、溶度积常数、溶解度概念及计算。
3.3 周期律 周期表结构：周期与族、原子结构与周期表关系。 元素性质及氧化物及其水化物的酸碱性递变规律。
3.4 化学反应方程式，化学反应速率与化学平衡 化学反应方程式写法及计算、反应热概念、热化学反应方程式写法。 化学反应速率表示方法、浓度与温度对反应速率的影响、速率常数与反应级数、活化能及催化剂概念。
化学平衡特征及平衡常数表达式，化学平衡移动原理及计算，压力熵与化学反应方向判断。 3.5 氧化还原与电化学 氧化剂与还原剂、氧化还原反应方程式写法及配平。
原电池组成及符号、电极反应与电池反应、标准电极电势、能斯特方程及电极电势的应用、电解与金属腐蚀。 3.6 有机化学 有机物特点、分类及命名、官能团及分子结构式。
有机物的重要化学反应：加成、取代、消去、缩合、氧化、加聚与缩聚。 典型的有机物的分子式、性质及用途：甲烷、乙烷、苯、甲苯、乙醇、酚、乙醛、乙酸乙酯、乙胺、苯胺、聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯酸酯类、工程塑料（ABS）、橡胶、尼龙66。
4. 工程力学 （考题比例 15% ） 4.1 理论力学 4.1.1 静力学 平衡、刚体、力、约束、静力学公理、受力分析、力对点之矩、力对轴之矩、力偶理论、力系的简化、主矢、主矩、力系的平衡、物体系统（含平面静定桁架）的平衡、滑动摩擦、摩擦角、自锁、考虑滑动摩擦时物体系统的平衡、重心。 4.1.2 运动学 点的运动方程、轨迹、速度和加速度、刚体的平动、刚体的定轴转动、转动方程、角速度和加速度、刚体内任意一点的速度和加速度。
4.1.3 动力学 动力学基本定律、质点运动微分方程、动量、冲量、动量定律。 动量守恒的条件、质心、质心运动定理、质心运动守恒的条件。
动量矩、动量矩定律、动量矩守恒的条件、刚体的定轴转动微分方程、转动惯量、回转半径、转动惯量的平行轴定律、功、动能、势能、动能定理、机械能守恒、惯性力、刚体惯性力系的简化、达朗伯原理、单自由度系统线性振动的微分方程、振动周期、频率和振幅、约束、自由度、广义坐标、虚位移、理想约束、虚位移原理。 4.2 材料力学 （建议采用”结构”专业考试大纲”材料力学”科目的内容编写，但应简化以下内容） 4.2.1 轴力和轴力图、拉及压杆横截面和斜截面上的应力、强度条件、虎克定律和位移计算、应变能计算。
4.2.2 剪切和挤压的实用计算、剪切虎克定律、剪应力互等定理。 4.2.3 外力偶矩的计算、扭矩和扭矩图、圆轴扭转剪应力及强度条件、扭转角计算及刚度条件扭转应变能计算。
4.2.4 静矩和形心、惯性矩和惯性积、平行移轴公式、形心主惯矩。 4.2.5 梁的内力方程、剪力图和弯矩图， q、Q 、M之间的微分关系、弯曲正应力和正应力强度条件、弯曲剪应力和剪应力强度条件、梁的合理截面、弯曲中心概念、求梁变形的积分法、迭加法和卡氏第二定理。
4.2.6 平面应力状态分析的数解法和图解法、一点应力状态的主应力和最大剪应力.广义虎克定律.四个常用的强度理论。 4.2.7 斜弯面、偏心压缩（或拉伸）拉-弯或压-弯组合，扭-弯组合。
4.2.8 细。
6.化工工程师的考试科目
公共基础：高等数学、普通物理、普通化学、理论力学、材料力学、流体力学、电工电子技术、工程经济、计算机与数值方法、职业法规；
专业基础：物理化学、化工原理、过程控制、化工设计基础、化工污染防治；
专业考试大纲：物料、能量平衡、热力学过程、流体流动过程、传热过程、传质过程、化学反应动力学、化工工艺设计、化工工艺系统设计、工程经济分析、化工工程项目管理
考试分基础考试和专业考试两部分。参加基础考试合格并按规定完成职业实践年限者，方能报名参加专业考试。专业考试合格后，方可获得《中华人民共和国注册化工工程师执业资格证书》。
基础考试为客观题，在答题卡上作答。专业考试分为《专业知识考试》和《专业案例考试》两部分，其中《专业知识考试》为客观题，在答题卡上作答；《专业案例考试》采取主、客观相结合的考试方法，即：要求考生在填涂答题卡的同时，在答题纸上写出计算过程。
《专业考试》为开卷考试，允许考生携带正规出版社出版的各种专业规范和参考书；《基础考试》为闭卷考试，统一发《考试手册》，考后收回。考生应考试时，可携带计算器（无声、无存储编辑功能）、三角板、钢笔或圆珠笔（黑色或蓝色）、2B铅笔、橡皮.可以用试卷作草稿纸.。
考试注意：《基础考试》和《专业知识》试卷全部为客观题，在答题卡上作答。在《专业案例》考试答卷时，须在试卷和计算机计分答题卡相应的位置填上姓名、准考证号和工作单位。每道案例题都应在试卷上写明试题答案，并在试题答案下面写明本题的主要案例分析或计算过程及结果，同时将所选正确答案用2B铅笔填涂在计算机计分答题卡上。试卷上的答题过程及公式务必书写清楚，字迹勿潦草。对于不按上述规定填写试卷和答题卡，以及案例题不按要求在试卷上指定位置写明试题答案及主要案例分析或计算过程及结果的考生试卷，其考试成绩无效。
