1.氨的相关知识
化学式：NH3 一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。
N原子以sp3杂化轨道成键。 二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质： 1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。 2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。 一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。
N原子以sp3杂化轨道成键。 二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质： 1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。 2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
2.有谁明白有关氨气的一些知识
氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨（NH3•H2O），一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
色有刺激性恶臭的气体；蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)；熔点 -77.7℃；沸点-33.5℃；溶解性：极易溶于水，相对密度（水=1）0.82(-79℃)；相对密度（空气=1）0.6；稳定性：稳定；危险标记 6（有毒气体）；主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥
3.什么是涉氨制冷企业
液氨，属于第2.3类有毒气体，当浓度大于17%时可爆，一般毒性危险大于爆燃危险。
涉氨制冷企业应按危险化学品使用进行安全管理，防止液氨的跑冒滴漏、特种作业人员（制冷工）的培训和应急预案的演练是安全管理的重中之重。 1、跑冒滴漏：主要发生在压缩机、阀门、法兰等接口处，要保证不超工艺压力，安全附件勤保养维护； 2、制冷工培训不到位：未掌握安全操作规程，导致出现失误造成超压形成泄露或物理爆炸； 3、演练不到位：逃生能力不足，应急物资不足（防毒面具、空呼器）及使用不熟练，导致不能及时逃离液氨泄露区域。
4.有关芳香胺的一些专业知识
染料产品中23 种有害芳香胺目录
序号 芳香胺名称 芳香胺名称（英文） 化学文摘编号
1 4-氨基联苯 （4-Aminodiphenyl） 92 – 67 – 1
2 联苯胺 （Benzidine） 92 – 87 – 5
3 4-氯邻甲苯胺 （4-Chloro222toluidine） 95 – 69 – 2
4 2-萘胺 （2-Naphthylamine） 91 – 59 – 8
5 对氯苯胺 （p-Chloroaniline） 106 – 47 – 8
6 2 ,4-二氨基苯甲醚 （2 ,4-Diaminoanisole） 615 – 05 – 4
7 4 ,4′-二氨基二苯甲烷 （4 ,4′- ） 101 – 77 – 9
8 3 ,3′-二氯联苯胺 （3 ,3′- Dichlorobenzidine） 91 – 94 – 1
9 3 ,3′-二甲氧基联苯胺 （3 ,3′- Dimethoxybenzidine） 119 – 90 – 4
10 3 ,3′- 二甲基联苯胺 （3 ,3-Dimethylbenzidine） 119 – 93 – 7
11 3,3′-二甲基-4,4′-二氨基二苯甲烷 （3,3′-Dimethyl-4,4′-） 838 – 88 – 0
12 2-甲氧基-5-甲基苯胺 （p-Cresidine） 120 – 71 – 8
13 3,3′-二氯-4,4′-二氨基二苯甲烷（4,4′- Methylene-bis(chloroaniline)101 – 14 – 4
14 4 ,4′- 二氨基二苯醚 （4 ,4′- Oxydianiline） 101 – 80 – 4
15 4 ,4′- 二氨基二苯硫醚 （4 ,4′- Thiodianiline） 139 – 65 – 1
16 邻甲苯胺（O-Toluidine） (O-Toluidine) 95 – 53 – 4
17 2 ,4-二氨基甲苯 （2 ,4-Toluylenediamine） 95 – 80 – 7
18 2 ,4 ,5-三甲基苯胺 （2 ,4 ,5-Trimethylaniline） 137 – 17 – 7
19 2-氨基-4-硝基甲苯 （2-Amino-4-nitrotoluene） 99 – 55 – 8
20 邻氨基偶氮甲苯 （O-Aminoazotoluene） 97 – 56 – 3
21 邻甲氧基苯胺（邻氨基苯甲醚） （O-Anisidine） 90 – 04 – 0
22 2 ,4-二甲基苯胺 （2 ,4-Xylidine） 95 – 68 – 1
23 2 ,6-二甲基苯胺 （2 ,6-Xylidine） 87 – 62 – 7
5.轻化工程专业的知识技能
毕业生应获得以下几方面的知识和能力：
1.具有本专业所需的数学、物理、化学等自然科学基础、较强的计算机应用能力和外语综合能力；
2.系统掌握化工单元操作基础理论、工艺原理、专业理论知识和实验技术基本技能.具有对产品进行性能分析、检测和质量控制的能力；
3.掌握轻化工程生产机械设备基本原理，具有设备选型、配套、技术改造和生产组织管理的初步能力；
4.具有新产品、新工艺、新材料、新技术研究开发的初步能力；
5.掌握生产过程技术经济分析、环境保护和综合利用的基础知识；
6.具有创新意识和独立获取新知识的能力，了解本专业学科前沿和发展趋势。
6.谁知道关于氨气的一些知识
1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为-3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。
NH3•H2O可以部分电离生成NH4+和OH-,NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3+3Cl2=6HCl+N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）;4NH3+5O2=4NO+6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。
铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4++OH-=NH3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。6、NH3的实验室制法：实验室一般用生石灰或Ca(OH)2与NH4Cl混合加热来制取氨气，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；反应属于“固+固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用湿润的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH4+）、硝态氮肥（主要成分为NO3-）和有机态氮肥——尿素（CO(NH2)2）。[说明]1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。
在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。形成压强差的两类情况：⑴容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。
如：NH3、HCl等溶于水；CO2、SO2、Cl2等与碱溶液的反应等；⑵容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量的气体，从而使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如：喷雾器、人造喷泉、火山喷发等。
2、氨的实验室制法：⑴加热固态铵盐（一般为NH4Cl）和碱（一般为熟石灰）的混合物反应；⑵制取少量的氨气，可用浓氨水加热挥发的方法获取；⑶也可以向浓氨水中加入固态碱性物质（如：生石灰、NaOH、碱石灰等），促使平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-逆向移动，同时加热，促进NH3的挥发。3、铵盐分解规律铵盐热稳定性差，受热均能分解。
但请注意：未必有NH3产生，这由盐中对应酸的稳定性、挥发性、氧化性等因素来决定。①稳定易挥发酸成的铵盐 NH3↑+酸的挥发性物质②稳定难挥发酸成的铵盐 NH3↑+酸如 2NH3↑+H2SO4③不稳定且无强氧化性酸成的铵盐 NH3↑+酸的分解产物如 2NH¬3↑+H2O+CO2↑ NH3↑+H2O+CO2↑④由不稳定且有强氧化性酸（HNO3）成的盐。
