1.全国化学竞赛
国化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。
全国高中学生化学竞赛暨冬令营是全国高中学生最高水平的化学赛事，它与国际化学奥林匹克竞赛接轨，是中国高中学生的化学“全运会”。全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
1、初赛在每年9月中旬举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。 2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小时）和实验竞赛（4-5小时）两轮。
参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。
决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。 参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。
中国化学会自1984年以来，连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣，帮助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚，对促进化学教学的改革，产生了积极的作用。
1987年在全国高中学生化学竞赛的基础上，选拔成绩优异的高中学生参加了国际化学奥林匹克竞赛，17年来，68名参赛学生全部获奖，其中金牌44枚、银牌21枚、铜牌3枚，为祖国和人民赢得了荣誉。 化学竞赛活动目前越来越受到广大青少年的重视，每年都有近10万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。
通过竞赛激励了那些才华出众的中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础，并扩大了化学教育思想、化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。编辑本段竞赛大纲 全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月新大纲 说明： 1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要 求不涉及国家队选手选拔的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2,B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。
具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2~3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
运算结果的有效数字。 2. 气体。
理想气体标准状态。理想气体状态方程。
气体密度。分压定律。
气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液浓度。
溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。
重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。
溶剂（包括混合溶剂）。胶体。
4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构。
核外电子运动状态： 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。
过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在。
2.有关化学竞赛
B.X2YZ3
Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子
Y是硫元素，Z是氧元素，形成的原子团有SO3和SO4都显-2价
X元素的原子最外层只有一个电子，显+1价
所以选 B.X2YZ3
我觉得 Y元素可能是第16位元素 Z可能是第八位元素 X就要研究一哈了 只有Z是为负数 那X肯定就是第一位 只有那样才可以最外层为一个电子的是正价 然后那个一般在18位以内的电子数应该都是，第一层2 第二层8（不够的话就是N-2），不是稀有气体的话，第三层就是N-10 ,N就是那个总电子数，这样子可以推算出Y,Z是第16位和第8位 就是S和O X应该是H Y是S 然后Z是O 那就应该是H2SO3
3.谁有化学科普知识竞赛试题+答案
一、选择题（本题包括50小题，每小题2分，共100分，每小题只有一个正确答案）1.2010年的4月22日是第41届世界地球日，我国的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
下列做法符合低碳生活要求的是： （ ）①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路 A.①③④ B.①④ C.②⑤ D.②③⑤2.古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要工夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3.宇宙飞船中的饮用水是从哪里来的（ ）A.从空中收集的雨水 B.从地球上带去的水 C.利用氢氧燃料电池制出的水 D.利用火箭送水4.下表为家庭中一些常见物质的pH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.火碱液 D.食醋5.下雷雨时可以增加土壤中的（ ）A.磷肥 B.有机肥 C.钾肥 D.氮肥6.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是（ ） A.生石灰 B.明矾 C.绿矾 D.漂白粉7.引起粗盐潮解的物质是（ ）A.KCl B.MgCl2 C.AlCl3 D.Na2SO48.聚氯乙烯简称是（ ）A. PE B. PS C. PVC D. PET9.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ） A.侯德榜 B.华罗庚 C.李四光 D.邓稼先10. 一般不用来酿酒的物质是（ ）A.黄豆 B.高梁 C.玉米 D.红薯11.胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药（ ） A.NaHCO3 B.Na2CO3C.Al(OH)3 D.Mg(OH)212.当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈褐色伤斑，棉花叶片发白；即各种植物出现“烟斑病”。请问这是那种气体污染的迹象（ ）A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.O313.从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。
请选出水俣病是由下列哪种元素引起的 （ ） A.铅 B.镉 C.铁 D.汞 14.通常所说的“白色污染”是 指 （ ）A.白色烟尘 B.白色建筑废料 C.生活垃圾 D.塑料垃圾15.下列图示中，氢气的用途主要利用物理性质的是（ ） A.高能燃料 B.氢氧焰 C.充灌气球 D.化工原料16.燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是（ ）A.SO2 B.N2 C.O2 D.CH417.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是：（ ）A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸18.如何鉴别牛奶中是否掺入了米汤（ ） A.品尝味道 B.加入碘水看是否变蓝 C.看两种物质是否分层 D.鉴别不出来 19. 市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。
其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）A.①② B.③④ C.①④ D.②③20.石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（用②表示），并放出气体（用③表示）。
生石灰在建筑业上主要用黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用④表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后，灰泥中的熟石灰变成另一固体物质（用⑤表示）。
用下列化学式表示的五种物质都正确的是（ ）。A.①Ca(OH)2，②CaO，③SO3，④CaSO4，⑤CaSO4B.①CaO，②Ca(OH)2，③CO，④CaCO3，⑤CaSiO3C.①CaCO3，②CaO，③CO2，④Ca(OH)2，⑤CaCO3D.①CaCO3，②CaO，③SO2，④CaSiO3，⑤Ca(OH)221.引起煤矿矿井发生爆炸的气体主要是（ ） A.氢气 B.一氧化碳 C.液化气 D.甲烷22.我国政府规定在食盐中添加KIO3， 碘是合成下列哪种激素的重要原料之一（ ）A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素23.以下是一些常见的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的槽罐车上应贴的图标是（ ）24.“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。
在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（ ）A.结晶 B.蒸发 C.溶解 D.过滤25.有道是：水火无情。一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是（ ）A.拨打火警电活并到窗口呼救 B.用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C.直立身子朝有火光的方向逃生 D.蹲下或匍匐前行逃生26.食品厂制糕点时需要用到的物质是（ ）A.苏打 B.大苏打 C.小苏打 D.芒硝27.5月31日是“世界无烟日”，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合，这种物质是（ ）A.CO2 B.SO2 C.CO D.NO228.绿色食品是指（ ） A.绿颜色的食品 B.含有叶绿素的食品 C.在加工和包装上干净、卫生的食品 D.在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食。
4.huaxuelei化学类大学生有哪些大赛
1：全国大学生化学实验邀请赛–（两年一次）
2：全国师范院校的化学实验竞赛（两年一次）
3：浙江省大学生化学竞赛
4：“中国石化-三井化学杯”全国大学生化工设计竞赛（最知名化学类竞赛）
以“中国石化-三井化学杯”为例，它是由中国石化和日本三井化学公司冠名赞助的竞赛。它面向全国高等院校化工专业的学生，是对同学们的化工知识综合运用的能力、化工设计软件的应用能力和创新意识的全方位考察。
其宗旨是通过大学生化工设计大赛，激发化工学生科技创业、实践成才的热情，提高化工类学生的现代工程设计、工程实践和创新能力，培养学生的团队协作精神，促进专业之间、学校之间的交流与合作。可以说，该竞赛是国内化工类级别最高、参赛队伍最多、影响最大的大学生专业性顶级比赛，其意义可想而知。
总结：对化学类大学生来说，参加这些大赛有助于开阔眼界，增长见识，增进交流，通过在比赛中学习进步，补充自己的不足，提升专业知识，锻炼实践能力，在通向优秀的科技人才
的道路上迈下更坚实的一步。
5.刚学化学怎样参加化学竞赛
这种竞赛最好是有老师辅导。并且投入大量额外的时间。如果你们老师称职的话就不用担心没学过了，中国的应试教育机制是很高效的。
强大的获奖欲望是必须的，我们学校很多同学都是竞赛学到后来就退出了。
白猫杯把那本官方出的资料一定要好好看看，配合老师讲的多做做往年的题应该就行了，因为白猫杯很多题都是重复的。我们班进复赛的人的那本资料到考试前基本上都是皱皱巴巴的了。不过白猫杯不怎么需要智商……白猫杯考试时的时间一般是足量的。
天原杯的话，智商是必需的。去找本很厚的书做做，关键掌握一下方法和思想，有一定智商的话做起来会比较有效果。初赛的选择题达到要一定熟练度（能把计算器按得很快就算熟练了……），天原杯一般时间不太够。复赛在初赛前也必须去好好准备，我就是没怎么准备复赛，结果初赛是高分，复赛是低分。
另外赛前一周内多做题是很有效果的，但不能做太多，保持状态即可。
我说这些不是没有根据，我本人就是白猫杯的市级2等，天原杯悲剧了……
6.化学竞赛常用的大学知识
我手头最新的竞赛大纲（中国化学会2008年4月18日发布）copy给你—— 初赛基本要求1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。2. 气体 理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。气体常量R。
体系标准压力。分压定律。
气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液浓度。溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。
分散相和连续相。胶体的形成和破坏。
胶体的分类。胶粒的基本结构。
4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构 核外电子的运动状态： 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。
主族与副族。过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。
7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。
键长、键角、键能。σ键和π键。
离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。
等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。
相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。
重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。
软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。
点阵（晶格）能。配位数。
晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积。利用平衡常数的计算。
熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。
原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。
电化学腐蚀。常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。
制备单质的一般方法。15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。
异构现象。加成反应。
马可尼科夫规则。取代反应。
芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。
碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。
糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。
参加化学竞赛是很辛苦的。祝你顺利。
7.化学知识竞赛的训练题,资料““`
化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333236396434质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl – HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH – NaOH==Na+ + OH – Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH – 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl – 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离。
8.化学竞赛
Hg²⁺+4I⁻===[HgI₄]²⁻φθ（[HgI₄]²⁻/Hg）就是φθ（Hg²⁺/Hg）的非标准电极电势Ks=[[HgI₄]²⁻]/（[I⁻]*[Hg²⁺]）设[I⁻]=[[HgI₄]²⁻]=1mol/L，则Ks=6.8*10^29=1/(1*[Hg²⁺])[Hg²⁺]=1/(6.8*10^29)mol/Lφθ（[HgI₄]²⁻/Hg）=φθ（Hg²⁺/Hg）+0.059/2*lg[Hg²⁺]=0.854+0.059/2*lg[1/(6.8*10^29)]=-0.026(V)。
