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初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质： 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ——- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 ——– 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物——– 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 ——– 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 ——– 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na。
2.化学基础知识
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液。
3.中考化学试题及答案
2009年无锡市初中毕业升学考试化学试题 本试题卷分第1卷（客观题）和第II卷（主观题）两部分。
共六大题，38小题。考试形式为闭卷书面笔答。
考试时间为100分钟。试卷满分为100分。
注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的 相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 2.答客观题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.答主观题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 Ca-40第I卷 （客观题 共30分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是 A.水 B.硬水 C.钢 D.煤2.在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.还原性3.某饮用水标签的部分内容如右图所示，图中的Na、K、Ca是指 A.分子 B.元素 C.原子 D.单质4.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A.汽油 B.面粉 C.氯化钠 D.高锰酸钾5.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”
诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香 味的原因是 A.分子是由原子组成的 B.分子间有间隔 C.分子具有一定的质量 D.分子在不断运动6.“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4）。下列有关“CH4”意义的 认识不正确的是7.用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是 A.分别检验气体的可燃性 B.分别通入石灰水中 C.分别填充气球放飞 D.观察两种气体的颜色8.用灯帽盖灭燃着的酒精灯，其灭火原理是 A.消除可燃物 B.隔绝空气 C.降低温度 D.降低着火点9.“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为 A.+l价 B.+3价 C.+5价 D.+7价10.产生下列现象与向大气中排放的物质无关的是 A.闪电 B.酸雨 C.臭氧层空洞 D.温室效应11.下列叙述正确的是 A.用托盘天平称取5.26 g氧化铜 B.用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解 C.溶液的pH越大酸性越强 D.少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗12.下列结构示意图中，属于阴离子的是13.下列叙述不正确的是 A.酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应 B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染 C.活性炭具有很强的吸附能力，能吸附水中的杂质，所以可用活性炭淡化海水 D.铁锅是有益于人类健康的理想炊具，因为烹调的食物中会留有人体需要的铁元素14.为了全力打造“生态无锡”、“和谐无锡”，下列措施符合该理念的是 ①控制工业“废水”和生活污水的直接排放；②将居民生活用煤逐渐改用液化石油气或天然气；③禁止尾气排放不达标的机动车上路；④坚决取缔生产工艺落后、污染严重的企业；⑤大力提倡植树造林 A.只有①②⑤ B.只有②③⑤ C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤15.元素周期表是学习化学的重要工具。
右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 A.该元素的原子序数为18 B.该元素属于金属元素 C.该元素的原子核外有18个电子 D.该元素的相对原子质量为39.9516.下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是 A. CuO→CuSO4 B.Fe→ FeSO4 C.HgO→O2 D.KNO3→KCl17.甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.丙>乙>甲 D.甲>丙>乙18.下列叙述正确的是 A.纯碱、烧碱都属于碱 B.有单质生成的反应一定是分解反应 C.化学反应中一定有能量变化 D.由两种元素组成的物质一定是化合物19.学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是 A.绿色食品是不含任何化学物质的食品 B.为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气 C.青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质 D.有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金20.下列装置或操作能达到实验目的的是二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有l -2个选项符合题意，按题意选对得2分；错选、多选均不得分；少选且选对得】分）21.“既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重要内涵之一。下列叙述不符合科学发展观的是 A.废旧金属的回收利用，既町以节约金属资源，又可以减少对环境的污染 B.开发太阳能、风能等新能源，既可以解决能源危机，又可以减少对环境的污染 C.为了避免造成土壤污染，应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊 D.用秸秆制沼气，既能避免焚烧秸秆产生的污染，又能解决生活用燃料问题22.在下列图示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是23.某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满C。
4.化学专业知识
（一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
四、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温。
5.九年级化学试卷及答案
九年级化学上学期期末试卷 2012/1/11 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl—35.5 Ca-40 Fe-56 N—14 Cu—64 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分） 1、下列变化中，属于化学变化的是 A.红磷燃烧 B.冰融化成水 C.矿石粉碎 D.铜丝弯曲 2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A.金刚石制作刀具 B.水作溶剂 C.用16%的食盐水选种 D.氧气供给呼吸 3、下列说法正确的是 A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.不锈钢就是永不生锈的钢 C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性 4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。
溴酸钠中溴元素的化合价是 A、+5 B、+4 C、+3 D、-1 5、下列灭火措施不正确的是 A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭 C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭 6.下列所示的实验操作正确的是 7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生。
九年级化学上学期期末试卷 2012/1/11 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl—35.5 Ca-40 Fe-56 N—14 Cu—64 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分） 1、下列变化中，属于化学变化的是 A.红磷燃烧 B.冰融化成水 C.矿石粉碎 D.铜丝弯曲 2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A.金刚石制作刀具 B.水作溶剂 C.用16%的食盐水选种 D.氧气供给呼吸 3、下列说法正确的是 A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.不锈钢就是永不生锈的钢 C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性 4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是 A、+5 B、+4 C、+3 D、-1 5、下列灭火措施不正确的是 A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭 C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭 6.下列所示的实验操作正确的是 7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。
要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 （A）①②③④ （B）②④①③ （C）②①④ （D）①③④ 8、下列物质中，属于混合物的是 A.氯酸钾 B.氧化镁 C.空气 D.水 9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是 A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸 C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花 10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是 A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入 C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒 11.人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 A.用铁回收含银废液中的银 B.用锌与稀硫酸反应制取氢气 C.古代金银制品能保存至今 D.用铝合金制作门窗框架 12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是 A.加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧 B.盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳 C.稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D.稀硫酸跟铜反应制取氢气 13、在X+2O2 CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为 A.CH4 B.C2H5OH C.C D.CO 14.将充满下列四种气体的四支试管，分别倒立在水中，试管内水面上升最高的是（ ） A、氢气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气 15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是 A.①单质、③氧化物 B.②化合物、④氧化物 C.①单质、③化合物 D.②含氧化合物、④氧化物 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分） 16.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ） A.分子、原子都在不停地运动 B.分子、原子都是构成物质的微粒 C.原子是不能再分的最小微粒 D.分子是保持物质化学性质的唯一微粒 17、下列对一些事实的解释不正确的是 事实 解释 A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同 B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同 C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多 D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大 18.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素53.3%，其余为氢元素。
则R的化学式为 （ ） A.C6H12O6 B.C6H6O C.C5H10O2 D.C5H10O5 19、下列对有关实验现象的描述正确的是 A.铁丝在空气中燃烧时，火。
6.求这些化学基础知识的答案
一、常见物质的化学式： 氧化铁：FeO 盐酸：HCl 硫酸铜：CuSO4 硫酸铁：Fe2(SO4)3 氯化铁：FeCl3 硫酸钡：BaSO4 氯化铜：CuCl 氢氧化钡：Ba(OH)2 硝酸钡：Ba(NO3)2 氯化铝：AlCl3 硫酸铝：Al2(SO4)3 硝酸银： AgNO3 氢氧化铁：Fe(OH)3 氯化银：AgCl 碳酸钙：CaCO3 氢氧化铜：Cu(OH)2 硝酸铜：Cu(NO3)2 氢氧化铝：Al(OH)3 硫酸亚铁：FeSO4 氯化亚铁：FeCl2 碳酸钠：Na2CO3 氯化钙：CaCl2 氧化钙：CaO 氢氧化钙：Ca(OH)2 氯化钠：NaCl 氯化钡：BaCl2 硫酸铵：（NH4）2SO4 碳酸氢铵：NH4HCO3 氨水：NH3·H2O 碳酸钾：K2CO3 氧化铜：CuO 亚硫酸钠：Na2SO3 硫酸钠：Na2SO4 二、一些离子的颜色： 1、铜离子（Cu2+）：蓝色 例：CuSO4溶液 2、铁离子（Fe3+）：黄色 例：Fe2(SO4)3溶液 3、亚铁离子（Fe2+）：浅绿色 例：FeSO4溶液 三、一些沉淀的名称和颜色 1、碘化铅（PbI2）金黄色粉末或结晶； 2、氢氧化铜（Cu(OH)2）蓝色沉淀； 3、氢氧化铁（Fe(OH)3）红褐色沉淀； 4、碳酸钙（CaCO3）白色沉淀； 5、硫酸钡（BaSO4）白色沉淀； 6、氯化银（AgCl）白色沉淀； 7、碳酸钡（BaCO3）白色沉淀； 8、氢氧化镁（Mg(OH)3）白色沉淀. 四、一些物质的俗名： 氢氧化钠：烧碱； 氢氧化钙：熟石灰； 碳酸钙：大理石等； 碳酸钠：纯碱； 食盐：氯化钠； 干冰：二氧化碳固体； 食醋：醋（也许是醋酸）； 铁锈：三氧化二铁； 铜绿：碱式碳酸铜； 碳铵：酸式碳酸铵； 胃舒平：复方氢氧化铝； 碱石灰：即钠石灰； 生石灰：氧化钙； 草木灰：一种碳酸盐（不太好说，成份太多了）； 尿素：相当于碳酸的二酰氨； 水垢：“水垢”也就是“水碱”，就是在水的状态发生变化时（特别是加热时），水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+），与某些酸根离子形成的不溶于水的化合物或混合物，其主要成分是碳酸钙； 小苏打：碳酸氢钠； 沼气：甲烷（主要成份）； 酒精：乙醇乙醇（主要成份）； 五、一些结晶水合物的化学式和名称： 胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）：五水硫酸铜； 纯碱晶体（Na2CO3.10H2O）：十水碳酸钠； 六、一些离子的鉴定： 1、硫酸根离子（SO42-）：先加入Ba(NO3)2溶液（含钡溶液），若有沉淀产生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，则含有硫酸根离子； 2、氯离子（Cl-）： 先加入AgNO3溶液（含银溶液），若有沉淀产生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，则含有氯离子； 3、碳酸根离子（CO32-）：加入酸性物质，若产生气泡，再把搜集到的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子； 4、铵根离子（NH4+）：加入NaOH溶液并加热，若有能使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生，则含有铵根离子。
注：以上证明，都要先取待测溶液少量于试管中。 七、四大基本反应类型： 1、化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应； 2、分解反应： 一种化合物经一些特定条件产生两种或两种以上的物质； 3、复分解反应：化合物与化合物反应产生两种新的化合物的反应（注：反应物都要可溶，且生成物要是气体、沉淀或水）； 4、置换反应：单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物的反应。
八：一些常见有颜色的物质（写化学式）： 1）红色的物质：铜（Cu）、氧化铁（FeO）、红磷（P） 2）黑色的物质：碳（C）、氧化铜（CuO）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2） 粉末状的铁（Fe） 3）黄色的物质：硫（S）、黄铜（由铜和锌所组成的合金，无化学式，但可表达为Cu-Zn合金）。老大，你也真很，我手都要打抽筋了，能选我吗？可以多给分吗？。
7.化学知识
食盐味咸，常用来调味，或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等，是一种用量最多、最广的调味品，素称“百味之王”。
人们每天都要吃一定量的盐（一般成年人每天吃6g到15g食盐就足够了），其原因一是增加口味，二则是人体机能的需要。Na+主要存在于细胞外液，是维持细胞外液渗透压和容量的重要成分。
动物血液中盐浓度是恒定的，盐分的过多流失或补充不够就会增大兴奋性，于是发生无力和颤抖，最后导致动物后腿麻痹，直至死亡。美国科学家泰勒亲身体会了吃无盐食物的过程，起初是出汗增加，食欲消失，5天后感到十分疲惫，到第8~9天则感到肌肉疼痛和僵硬，继而发生失眠和肌肉抽搐，后因情况更为严重而被迫终止实验。
当然，摄取过多的食盐，就会把水分从细胞中吸收回体液中，使机体因缺水而发烧。 把空气中的氮气转化为可被植物吸收的氮的化合物的过程，称为氮的固定。
自然界中氮的固定通常有两种：一种是闪电时空气中的氮气和氧气化合物生一氧化氮，一氧化氮进一步与氧气化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收变成硝酸在下雨时降落到地面。另一种固氮的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一种细菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然条件下，它能把空气中的氮气转化为含氮的化合物，供植物利用。
“种豆子不上肥，连种几年地更肥”就是讲的这个道理。 松花皮蛋是我国人民的传统食品。
由于它风味独特、口感极好、保质期长，很受人们喜爱。同学们知道吗？其实，将鲜蛋加工成松花皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程。
灰料中的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）从蛋壳外渗透到蛋黄和蛋清中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。
而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色。食盐可使皮蛋收缩离壳，增加口感和防腐等。
加入的铅丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收缩离壳。而茶叶中的单宁和芳香油，可使蛋白质凝固着色和增加皮蛋的风味。
我们的住房有多彩的装饰。生石灰浸在水中成熟石灰，熟石灰涂在 墙上干后成洁白坚硬的碳酸钙，覆盖了泥土的黄色，房子才显得整洁明亮。
化学炼出钢铁，我们才有铁制品使用。化学加工石油，我们才能用上轻便的塑料。
化学锻烧陶土，才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。 化学反应是交通工具得以行驶的动力。
没有燃料的燃烧放出热量，车辆根本无法开动。化学能是它们得以行动的最原始的能量来源，即使用了电做动力，也不能忘记化学能伟大的贡献。
在现在，化学仍是交通工具的生命仍对人们出行起重大作用。 化学无时不在人们生活的各种活动中。
洗涤剂是含磷的化合物，广泛应用于人们清洗器具、纺织、造纸、农药等部门。用磺铁矿燃烧制硫酸，作为重要的化工原料。
用“王水”检验金子是否纯。用酸洗去水垢。
用汽油乳化橡胶做粘合剂。用氢氟酸雕画玻璃。
用泡沫灭火器灭火。用二氧化碳加压溶解制爽口的汽水，用小苏打做可口的饼干。
用腐蚀性药品清除管道阻塞。农业生产也离不开化学，俗话说“雷雨发庄稼”、“种豆子不上肥，连种几年地更肥”所讲的道理是。
一种是闪电时空气中的氮气和氧气化合物生一氧化氮，一氧化氮进一步与氧气化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收变成硝酸在下雨时降落到地面。另一种是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一种细菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然条件下，它能把空气中的氮气转化为含氮的化合物，供植物利用。
另外，酸性土壤常常用熟石灰来改良。化学与医学也密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧，挽救了许多人的生命。
人们还应用科学的方法制造生理盐水，减轻病人的痛苦。近代，人类发明了许多新药品，攻克了不治之症，如青霉素等。
但是，癌症和艾滋病仍令医生们束手无策，这两个重大难题，相信我们未来的接班人一定能够解决的。 从化学材料上说，化学知识就更显而易见了，我们通常用的塑料袋上若有字，大都标有“02”。
“02”在化学中是聚乙烯的代号。一般落水管上标有PVC，化学上称之聚氯乙烯，此材料也常被用作电线绝缘层等。
大家可能会感到吃惊吧！木材也可做衣料。我们都知道，木材中含有丰富的“纤维素”，木材能够经过亚硫酸盐和烧碱等水解、蒸煮、漂白的方法，除去木材中含有的树脂和木质素等东西，从而得到洁白的纤维素，再把它做成“浆粕”，然后送到纤维厂作为原料，再经过烧碱及二硫化碳的磺化而成“纤维素磺酯”，再溶于烯碱液中做成稠厚的黏液，最后再经喷丝、纺织之后，就成了衣料。
随着科技发展，生活中也越来越常见化学新材料，人们用其特性，制造出了各种种样的新产品，给人们的生活带来了很多方便。比如，用聚四氟乙烯制成了不粘锅，用聚乙烯醇、聚氧乙烯等制成吸水性极强的尿不湿……。
在此，我就不做分析了。在一些重大的科学领域里，化学的作用也不小，火箭发射所需燃料，就是利用了氢氧燃烧得水的原理。
可。
8.化学基础知识的答案
答案：2、约71%;0.769%；海洋；80；氯化钠；氧，氢，氯，钠；3废水，废气，废渣；农药和化肥；生活污水4沉淀；过滤，吸附，蒸馏；蒸馏，活性炭；5多种；含有较少或不含；肥皂水；多，少；多；煮沸或蒸馏6小，难，可燃性和还原性； 点燃 加热 2H2+O2====2H2O H2+CuO=====H2O+Cu 7、Zn和稀硫酸或稀盐酸Zn+H2SO4===H2（向上箭头）+ZnSO48、资源丰富、放热量高、无污染9、化学性质；化学变化；质量，体积；运动，间隙，原子，物质，分子，原子，10、分子，原子，原子。
