1.大学化学要学什么
1、无机化学类课程无机及分析化学生物无机化学无机化学甲、乙中级无机化学2、有机化学类课程有机化学有机化学甲中级有机化学有机合成波谱分析农药化学高分子化学药物化学3、分析化学类课程分析化学仪器分析现代仪器分析现代分离分析环境化学4、物理化学类课程物理化学物理化学甲物理化学专题应用电化学催化原理与技术集成电路与制程计算化学绿色化学材料化学结构化学谱学基础5、普通化学类课程普通化学普通化学（H）化学与人类文明工程化学现代化学导论化学生物学导论无机选论化学信息学奇妙分子与科学创新化学原理大学化学6、基础化学实验类课程基础化学实验（I）、（II）、（III）大学化学实验（G）大学化学实验（O）7、中级化学实验类课程中级化学实验（I）、（II）大学化学实验（A）大学化学实验（P）8、综合化学实验类课程综合化学实验（甲）（乙）化学实验综合技能训练化学实验甲、乙、丙9、化学生物学实验类课程化学生物学实验。
2.大学无机化学主要学什么
大学无机化学，除了下册的元素部分，上册基本上是物理化学、分析化学、结构化学的精简版。
后边这几门课，加上有机化学，一共5门，并称“四大化学”，
结构化学属于物理化学，但国内一般分开教学。
无机化学课程的内容，基本上是这几块（这是宋天佑4版枣红皮无机化学书的目录）
2—11章是重点
第1章 概论
第2章 化学基础知识
第3章 化学热力学基础
第4章 化学反应速率
第5章 化学平衡
第6章 原子结构与元素周期律
第7章 化学键理论概述
第8章 酸碱解离平衡
第9章 沉淀溶解平衡
第10章 氧化还原反应
第11章 配位化学基础
第12章 碱金属和碱土金属
第13章 硼族元素
第14章 碳族元素
第15章 氮族元素
第16章 氧族元素
第17章 卤素
第18章 氢和稀有气体
第19章 铜副族元素和锌副族元素
第20章 钛副族元素和钒副族元素
第21章 铬副族元素和锰副族元素
第22章 铁系元素和铂系元素
3.无机化学的重点
我们学的是《普通化学》，不过差不多，反正之后学《有机》《分析》《生物化学》。
——————————————-四、考试内容要求一、结构化学初步①原子核外电子运动的基本特征，s、p、d轨道波函数及电子云的空间分布情况。②原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系，元素某些性质（原子半径，电离能，电子亲合能，电负性）的递变情况。
③化学键的本质及共价键的分类、键能等概念，能用杂化轨道理论（sp、sp2、sp3）说明一些分子的空间构型。④分子间相互作用力和晶体结构对物理性质的影响。
二、化学热力学基础①基本概念：理想气体状态方程、分压定律，状态函数、标准状态、反应进度，功、热、可逆过程、热力学能等。②热力学第一定律与热化学：热化学方程式，恒压反应热，恒容反应热，盖斯定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，化学反应标准摩尔反应焓变的计算。
③热力学第二定律与化学反应的方向、程度：熵和熵增原理，吉布斯函数，判断化学反应自发方向的判据，化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算。④化学平衡：标准平衡常数表达式，平衡常数与温度的关系式，平衡组成计算，化学平衡移动和各种因素对平衡组成的影响。
三、水溶液中离子平衡①拉乌尔定律，亨利定律，稀溶液依数性，理想溶液和实际溶液②酸和碱在水溶液中的解离平衡：酸碱质子理论，弱酸弱碱的电离平衡及计算，同离子效应与缓冲溶e799bee5baa6e997aee7ad94e58685e5aeb931333231376336液及应用。③难溶电解质的多相离子平衡：标准溶度积，溶度积规则和应用。
四、氧化还原反应与电化学①氧化还原反应，氧化剂，还原剂，氧化数，氧化还原反应的配平。②原电池：电池反应与电池图示，可逆电池，可逆电池热力学。
③电极电势及应用：浓度对电极电势的影响，氧化还原反应方向的判断和反应程度的衡量。五、相平衡①相数，独立组分数，自由度数，相律②单组分系统相平衡：克拉贝龙—克劳修斯方程式，水相图。
③完全互溶双液系统的气液平衡：理想溶液气液平衡方程式，理想溶液的气液相图，杠杆规则。六、界面现象①表面张力与表面自由能。
②纯液体的表面现象：润湿，曲界面压力差，毛细管现象，表面曲率对蒸气压力的影响。③表面活性剂：分类，结构，表面活性剂的重要作用，几种重要的表面活性剂。
七、化学动力学①反应速率及速率方程：定义及表示方法，反应速率方程式，反应级数，反应速率常数。速率方程的微积分形式及特征（一级反应）。
②温度对反应速率的影响：阿累尼乌斯公式，活化能。③催化反应：催化剂的特性，催化反应的一般机理。
4.无机化学在什么基础上可以看懂
无机化学刚开始一般会讲诸如原子结构、分子结构、化学键、物质状态这些看起来有些物理的化学。
不要死追着问为什么，因为有些东西真的还不知道为什么，或者为什么的问题很复杂，你现在可能没有很好的物理和数学基础搞不定。你要做的事，理解和记忆，然后对于一些常见的东西不断练习就ok了。
接下来会是热力学初步、反应速率、化学平衡、电解质反应和氧化还原反应部分的东西，公式很简单，只要理解了就搞定啦。至于各族的性质，这个没啥特殊的，做实验的时候要用心，实在搞不定就背吧。
总的来说，理解，理解，再理解。涉及到公式的地方做题，做题，再做题。
大学无机就那点玩意，加上无机实验，还是很容易搞定的。别自大，别眼高手低，看懂的和明白的和会做的和会讲的完全不是一回事，如果你想验证自己学的怎么样，试着自己给别人讲一下某些章节到底是怎么回事。
至于你说的自学，自学可以，但是不听老师的课是个很让人无语的事情，总的来说，除非能挑出老师上课的错误或者这门课实在太了解或者太简单了了，否则还是要好好听课的，不然你那时间干啥？至于学习的基本过程，预习、听讲、练习、复习就不说了，没什么好说的。
5.化学类专业有哪些
化学类专业包括：化学专业、应用化学、化学生物学专业、分子科学与工程等专业。
1、化学专业（1）培养目标培养具备化学基础知识、基本理论及基本技能，能在化学以及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学技术以及相关管理工作的高级专门人才。（2）培养要求本专业主要学习化学方面的基础知识、基本理论、基本技能以及于此相关的工程技术知识，受到基础研究和应用基础研究方面的科学性思维和科学实验训练，具有很好的科学素养，具备使用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。
（3）主干课程：主干学科：化学主要课程：无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程基础及化工制图。（4）就业方向：毕业生主要在精细化工相关企事业单位、商贸公司从事技术开发、产品研制、生产管理、生产监督、环境监测、质量检验、技术服务等工作。
还可到相关行业从事化学品的应用研发、安全管理、质量检测等工作。2、应用化学（1）培养目标应用化学是一级学科化学工程与技术下设的二级学科。
该专业培养具备化学的基本理论、基本知识且具有较强的实验技能，能在科研机构、高等学校及企事业单位等从事科学研究、教学工作及管理工作的高级专门人才。（2）培养要求应用化学专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论、基本技能以及相关的工程技术知识，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。
（3）主要课程无机化学，分析化学、有机化学，物理化学，现代仪器分析，材料化学，化工原理，化工工艺，化工仪表自动化，化工设备，化工设计，化工企业管理。（4）就业方向应用化学专业的毕业生就业行业包括教育、材料、军工、汽车、军队、电子、信息、环保、市政、建筑、建材、消防、化工、机械等行业。
部门包括：各级质量监督与检测部门、科研院所、设计院所、教学单位、生产企业、省级以上的消防总队等。该专业毕业生适宜到石油化工、环保、商品检验、卫生防疫、海关、医药、精细化工厂等生产、技术、行政部门和厂矿企业从事应用研究、科技开发、生产技术和管理工作；也适宜到科研部门和学校从事科学研究和教学工作。
3、化学生物学专业（1）培养目标化学生物学专业主要培养具有坚实的化学与生物学基础知识和较广泛的化学生物学交叉领域的知识，具有熟练的化学与相关生物学实验技能，创新意识强，综合素质高，能在化学生物学、化学、生命、医药、材料、化工、环保等相关领域从事教学、科研、技术开发及管理工作的复合型应用人才。（2）培养要求本专业主要学习化学与生物科学的基本理论、基本知识和实验、应用技能，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具备应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。
（3）主干课程无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、结构化学、生物无机化学、生物有机化学、仪器分析、高分子化学、细胞生物学、生物化学、分子生物学、生物信息学导论、化学生物学、化学工程基础及化工制图等。化学基础实验、生物化学实验、化学生物学综合实验。
（4）就业前景该专业的就业前景相当广泛，学生毕业后适宜到科研部门、高等学校从事研究工作和教学工作；适宜到化学、药学、医疗、生化制药、生物工程、无机新材料、化工、轻工、能源等行业，以及厂矿企业、事业、技术和行政部门从事应用研究、科技开发和管理工作。4、分子科学与工程（1）培养目标本专业培养适应国家发展需要的，具有良好人文素质和宽广深厚的化学、化工基础，具有较强的创新意识、基础科学研究能力和功能性化学新产品研发与产业化能力，德、智、体、美全面发展的复合型高素质人才。
（2）培养要求该专业既不同于传统的化学、化工类专业，更非化学与化工专业的简单加和，它注重用分子层次的理论和知识解决化学以及相关的环境、材料和生命科学的问题，同时立足于国家亟待发展的功能性化学新产品研究、开发与产业化的需求，优化化学与化工教学内容，增添新的交叉学科知识，发展前景十分广阔。（3）主要课程材料物理性能、药物分析、功能高分子材料、功能材料物理性能、化工安全与环保、环境化工、化工分离工程、生物化工、化工设计、绿色化学工艺学、化学反应工程、化工热力学、化工原理、无机材料化学、高等有机化学、高等无机化学、高分子物理、高分子化学、生物化学、仪器分析与技术、结构化学、物理化学、分析化学、有机化学、无机化学。
（4）就业方向学生毕业后具有广泛的适应性，可到相关行业或部门从事科研、教学、开发、设计、管理等工作。同时，本专业学生将以较高比例进入研究生阶段深造，主要从事科学研究与新技术开发工作。
6.大学无机化学考试考哪些内容
各种专业要考的内容是有差别的，一般的是考溶液和胶体（质量摩尔浓度，稀溶液的依数性，胶体性质，胶团结构），化学反应的能量和方向（热力学第一定律，盖斯定律，吉布斯-亥姆霍兹方程等），化学反应的速率和限度（基元反应，化学反应的热效应，质量作用定律，阿伦尼乌斯方程，速率常数等），物质结构，4大反应平衡等等。
无机化学（Inorganic Chemistry）是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。通常无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。但这二者界限并不严格，之间有较大的重叠，有机金属化学即是一例。
物质包括所有化学元素，碳化合物以外的化合物，5种和其他几种的简单的碳化合物。（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。）
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。化学还有其它细分类。
7.无机化学的重点
我们学的是《普通化学》，不过差不多，反正之后学《有机》《分析》《生物化学》。
——————————————- 四、考试内容要求 一、结构化学初步 ①原子核外电子运动的基本特征，s、p、d轨道波函数及电子云的空间分布情况。 ②原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系，元素某些性质（原子半径，电离能，电子亲合能，电负性）的递变情况。
③化学键的本质及共价键的分类、键能等概念，能用杂化轨道理论（sp、sp2、sp3）说明一些分子的空间构型。 ④分子间相互作用力和晶体结构对物理性质的影响。
紶激官刻擢灸规熏海抹二、化学热力学基础 ①基本概念：理想气体状态方程、分压定律，状态函数、标准状态、反应进度，功、热、可逆过程、热力学能等。 ②热力学第一定律与热化学：热化学方程式，恒压反应热，恒容反应热，盖斯定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，化学反应标准摩尔反应焓变的计算。
③热力学第二定律与化学反应的方向、程度：熵和熵增原理，吉布斯函数，判断化学反应自发方向的判据，化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算。 ④化学平衡：标准平衡常数表达式，平衡常数与温度的关系式，平衡组成计算，化学平衡移动和各种因素对平衡组成的影响。
三、水溶液中离子平衡 ①拉乌尔定律，亨利定律，稀溶液依数性，理想溶液和实际溶液 ②酸和碱在水溶液中的解离平衡：酸碱质子理论，弱酸弱碱的电离平衡及计算，同离子效应与缓冲溶液及应用。 ③难溶电解质的多相离子平衡：标准溶度积，溶度积规则和应用。
四、氧化还原反应与电化学 ①氧化还原反应，氧化剂，还原剂，氧化数，氧化还原反应的配平。 ②原电池：电池反应与电池图示，可逆电池，可逆电池热力学。
③电极电势及应用：浓度对电极电势的影响，氧化还原反应方向的判断和反应程度的衡量。 五、相平衡 ①相数，独立组分数，自由度数，相律 ②单组分系统相平衡：克拉贝龙—克劳修斯方程式，水相图。
③完全互溶双液系统的气液平衡：理想溶液气液平衡方程式，理想溶液的气液相图，杠杆规则。 六、界面现象 ①表面张力与表面自由能。
②纯液体的表面现象：润湿，曲界面压力差，毛细管现象，表面曲率对蒸气压力的影响。 ③表面活性剂：分类，结构，表面活性剂的重要作用，几种重要的表面活性剂。
七、化学动力学 ①反应速率及速率方程：定义及表示方法，反应速率方程式，反应级数，反应速率常数。 速率方程的微积分形式及特征（一级反应）。
②温度对反应速率的影响：阿累尼乌斯公式，活化能。 ③催化反应：催化剂的特性，催化反应的一般机理。
